viernes, 29 de abril de 2011
11º bibliografia
http://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3nhttp://es.wikipedia.org/wiki/Punto_de_ebullici%C3%B3n
miércoles, 27 de abril de 2011
24º DE ACUERDO A SU EXPERIENCIA, CLASIFIQUE CADA UNA DE LAS SIGUIENTES MUESTRAS EN HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS.
HOMOGÉNEAS
AGUA-SAL DE MESA
ARENA-SAL
SAL -ARENA
HETEROGÉNEAS
ALCOHOL Y ACEITE-AGUA, ACEITE Y ARENA.
AGUA-SAL DE MESA
ARENA-SAL
SAL -ARENA
HETEROGÉNEAS
ALCOHOL Y ACEITE-AGUA, ACEITE Y ARENA.
23º ¿ ES PERMITIDO EL SIGUIENTE CONJUNTO DE NÚMEROS CUÁNTICOS( 4, 2, 3, +1/2)?
Sería en principio un orbital 4d ( n=4, l=2), pero no estaría permitido, pues el 3 ( número m) está prohibido al tomar el número l el valor 2 ( para m sólo serían posibles losvalores -2, -1, 0, 1, 2 ).
18º ¿SUSTANCIA QUE EN UNA REACCIÓN DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN GANA ELECTRONES?
Agente oxidante o el compuesto que se reduce su estado de oxidación.
17º ¿SI EN UNA REACCIÓN QUÍMICA UN ÁTOMO DE UN ELEMENTO PIERDE ELECTRONES, LA REACCIÓN ES DE ...?
Toda reaccion en donde los elementos cambian su numero de oxidacion se las denomina REDOX y son reacciones de oxido-reduccion, donde uno o mas elementos varían su número de oxidación.
Si gana electrones se oxida, si los pierde, se reduce.
Si gana electrones se oxida, si los pierde, se reduce.
16º ¿ SI EN UNA REACCIÓN QUÍMICA LAS MASAS DE LOS REACTIVOS SON IGUAL A LA MASA DE LOS PRODUCTOS, SE DICE QUE SE CUMPLE CON LA LEY DE...?
Se cumple la ley de conservación de la masa
15º ¿UNA SOLUCIÓN DE CLORURO DE SODIO ES UNA SUSTANCIA COMPUESTA O UNA MEZCLA?
Elementos, compuestos y mezclas
Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más pequeñas utilizando los métodos químicos habituales y están representados por los átomos que componen la materia. Los elementos se representan mediante símbolos; así el símbolo del hidrógeno es H, el del carbono es C, el del sodio será Na, el del cloro es Cl, etc. Los compuestos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una proporción que no puede variar (para cada compuesto, dado que de hacerlo dejaría de ser ese compuesto). Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constituyentes. Son compuestos por ejemplo: el agua (formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo tanto su escritura en símbolos será: H2O?), el hipoclorito de sodio (conocido comúnmente como lavandina y cuya escritura en símbolos será: Na Cl O?), la glucosa (componente del azúcar común) tendrá la siguiente escritura en símbolos: C6 H12 O6?, etc. Las mezclas se forman a partir de la combinación de dos o más compuestos en proporciones que ahora sí pueden variar infinitamente, en donde los compuestos conservan sus propiedades específicas, y además pueden ser separados por procedimientos físicos. A su vez las mezclas se pueden clasificar como homogéneas o heterogéneas. Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los compuestos que la forman se han mezclado uniformemente, es decir que a la vista, presentan una sola fase. Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que la distribución de los compuestos constituyentes de la misma no es uniforme y cada componente puede identificarse visualmente. Es un ejemplo de mezcla heterogénea la mezcla del agua con el aceite, en donde claramente pueden identificarse las dos compuestos: el agua por un lado y el aceite por el otro.
Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más pequeñas utilizando los métodos químicos habituales y están representados por los átomos que componen la materia. Los elementos se representan mediante símbolos; así el símbolo del hidrógeno es H, el del carbono es C, el del sodio será Na, el del cloro es Cl, etc. Los compuestos son sustancias formadas por la unión de dos o más elementos en una proporción que no puede variar (para cada compuesto, dado que de hacerlo dejaría de ser ese compuesto). Los compuestos pueden descomponerse en sus elementos constituyentes. Son compuestos por ejemplo: el agua (formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, por lo tanto su escritura en símbolos será: H2O?), el hipoclorito de sodio (conocido comúnmente como lavandina y cuya escritura en símbolos será: Na Cl O?), la glucosa (componente del azúcar común) tendrá la siguiente escritura en símbolos: C6 H12 O6?, etc. Las mezclas se forman a partir de la combinación de dos o más compuestos en proporciones que ahora sí pueden variar infinitamente, en donde los compuestos conservan sus propiedades específicas, y además pueden ser separados por procedimientos físicos. A su vez las mezclas se pueden clasificar como homogéneas o heterogéneas. Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los compuestos que la forman se han mezclado uniformemente, es decir que a la vista, presentan una sola fase. Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que la distribución de los compuestos constituyentes de la misma no es uniforme y cada componente puede identificarse visualmente. Es un ejemplo de mezcla heterogénea la mezcla del agua con el aceite, en donde claramente pueden identificarse las dos compuestos: el agua por un lado y el aceite por el otro.
14º ¿QUE SIGNIFICA CONDENSACIÓN?
Se denomina condensación al proceso físico que consiste en el paso de una sustancia en forma gaseosa a forma líquida. Es el proceso inverso a la vaporización. Si se produce un paso de estado gaseoso a estado sólido de manera directa, el proceso es llamado sublimación inversa.
13º ¿QUE SIGNIFICA EVAPORACIÓN?
La evaporación es cuando el agua pasa de la fase líquida a la gaseosa.
por ejemplo los lagos con el sol se evaporan y se vuelven nubes o gases.
por ejemplo los lagos con el sol se evaporan y se vuelven nubes o gases.
12º ¿QUE SIGNIFICA DE FUSIÓN?
El punto de fusión es la temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, es decir, se funde.
Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no podemos confundirlo con el punto de fusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretir una sustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis.
Al efecto de fundir un metal se le llama fusión (no podemos confundirlo con el punto de fusión). También se suele denominar fusión al efecto de licuar o derretir una sustancia sólida, congelada o pastosa, en líquida.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales. Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis.
11º ¿QUE SIGNIFICA PUNTO DE EBULLICIÓN?
El punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la materia cambia de estado líquido a gaseoso, es decir se ebulle. Expresado de otra manera, en un líquido, el punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión del medio que rodea al líquido.[1] En esas condiciones se puede formar vapor en cualquier punto del líquido.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden de las partículas que lo componen).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces (dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno)
10º ¿QUE SIGNIFICA SOLIDIFICACIÓN?
La solidificación es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia de líquido a sólido producido por una disminución en la temperatura. Es el proceso inverso a la fusión. Ejemplo de esto es cuando metes al congelador agua como la temperatura es muy baja esto hace que se haga hielo, o en pocas palabras en solido.
En general, los compuestos disminuyen de volumen al solidificarse, aunque no sucede en todos los casos; en el caso del agua aumenta.
En general, los compuestos disminuyen de volumen al solidificarse, aunque no sucede en todos los casos; en el caso del agua aumenta.
9º ¿QUE ES UNA MEZCLA?
Una mezcla, es la unión de varias sustancias, que aunque estén mezcladas, esto no difiere en su composición química. . Las mezclas pueden ser heterogeneas (cuando todos los que componen dicha mezcla son elementos de composición diferente Eje el detergente disuelto en Agua) u homogeneas cuando las sustancias que componen dicha mezcla tienen una composiciòn similar (Ej Agua con alcohol, pues esta mezcla homogenea es tan homogenea que no se hace visible lo q esta contiene).
8º ¿COMO SE CLASIFICAN LAS SUSTANCIAS?
Sustancias simples (O3) y compuestas (H2O). Las simples tiene un sólo elemnto, las compuestas más de uno.
7º ¿QUE POSTULA LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA?
"Hacia principios del siglo XIX, los científicos ya se habían dado cuenta que la energía aparece bajo distintas formas, como energía cinética, energía potencial o energía térmica, y sabían que puede convertirse de una forma a otra. Como consecuencia de estas observaciones, los científicos alemanes Hermann von Helmholtz y Julius Robert von Mayer y el físico británico James Prescott Joule formularon la ley de conservación de la energía"
6º ¿ QUE POSTULA LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA?
La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma. A. Lavoisier
La de la energia dice practicamente lo mismo, excepto que habla de la energia jaja esa la postulo Priestley o algo asi.
Aunque la 1a ley de la Termodinamica habla de ello.
La de la energia dice practicamente lo mismo, excepto que habla de la energia jaja esa la postulo Priestley o algo asi.
Aunque la 1a ley de la Termodinamica habla de ello.
5º ¿QUE ES LA QUÍMICA?
La química, es una ciencia empírica. Ya que estudia las cosas, por medio del método científico. O sea, por medio de la observación, la cuantificación y por sobretodo, la experimentación. En su sentido más amplio, la química, estudia las diversas sustancias que existen en nuestro planeta. Asimismo, las reacciones, que las transforman, en otras sustancias. Como por ejemplo, el paso del agua líquida, a la sólida. O del agua gaseosa, a la líquida. Por otra parte, la química, estudia la estructura de las sustancias, a su nivel molecular. Y por último, pero no menos importante, sus propiedades.
4º ¿COMO SE RELACIONA LA QUÍMICA CON LA AGRICULTURA?
Los productos químicos para la agricultura son principalmente los abonos, la investigacion y desarrollo de productos especificos para combatir insectos da;inos específicos ,plagas y enfermedades de los productos de la tierra, defoliantes, mejoramiento genetico de las semillas.
En la medicina, la investigacion, desarrollo y produccion de medicinas de todo tipo,sueros, desinfectantes para sala de operaciones, para las manos de los medicos cirujanos, para desinfeccion de salas de pacientes, los diferentes tipos de jarabes, suspensiones , pastillas, grageas, supositorios, ovulos, capsulas, caplets, cremas, unguentos, cremas, emulsiones, suspensiones inyectables esteriles, emulsiones inyectables esteriles, tinturas, extractos, linimentos, aerosoles, cada a;o, se investigan y quedan desarrollados mas de cinco mil nuevas sustancias que se les puede dar uso, en diferentes industrias, la medicina, la agricultura, el hogar, y la escuela.
En el hogar, ademas de las medicinas, estan los productos desinfectantes, agua oxigenada, mercuro-cromo, merthiolate, alcohol, pomadas para quemaduras simples, antigripales, para dolor de estomago, para dolor de cabeza, para la fiebre, son los mas comunes y es raro que falten en un hogar,con la familia, los desinfectantes para la casa, para el sanitario, para los patios, para los animales. Y en cuanto a lo que no nos damos cuenta que existe la quimica, pero alli esta, porque esta hecho de polimeros o de plasticos, tenemos: la ropa, los alimentos, el pan (lleva productos quimicos), los frijoles, las frutas, han sido tratadas para no madurar muy pronto, con productos quimicos, como el permanganato de potasio al 40%.
La television, hecha de polimeros y plasticos superconductores, los cd's, las bombillas, el microondas, la estufa, la refrigeradora, las mesas, los cuadros, los tapetes, las alfombras, son de polimeros, o tratados con productos quimicos, para que sean mas resistentes.
En la medicina, la investigacion, desarrollo y produccion de medicinas de todo tipo,sueros, desinfectantes para sala de operaciones, para las manos de los medicos cirujanos, para desinfeccion de salas de pacientes, los diferentes tipos de jarabes, suspensiones , pastillas, grageas, supositorios, ovulos, capsulas, caplets, cremas, unguentos, cremas, emulsiones, suspensiones inyectables esteriles, emulsiones inyectables esteriles, tinturas, extractos, linimentos, aerosoles, cada a;o, se investigan y quedan desarrollados mas de cinco mil nuevas sustancias que se les puede dar uso, en diferentes industrias, la medicina, la agricultura, el hogar, y la escuela.
En el hogar, ademas de las medicinas, estan los productos desinfectantes, agua oxigenada, mercuro-cromo, merthiolate, alcohol, pomadas para quemaduras simples, antigripales, para dolor de estomago, para dolor de cabeza, para la fiebre, son los mas comunes y es raro que falten en un hogar,con la familia, los desinfectantes para la casa, para el sanitario, para los patios, para los animales. Y en cuanto a lo que no nos damos cuenta que existe la quimica, pero alli esta, porque esta hecho de polimeros o de plasticos, tenemos: la ropa, los alimentos, el pan (lleva productos quimicos), los frijoles, las frutas, han sido tratadas para no madurar muy pronto, con productos quimicos, como el permanganato de potasio al 40%.
La television, hecha de polimeros y plasticos superconductores, los cd's, las bombillas, el microondas, la estufa, la refrigeradora, las mesas, los cuadros, los tapetes, las alfombras, son de polimeros, o tratados con productos quimicos, para que sean mas resistentes.
3º ¿A QUE SE LE DENOMINA ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA?
los estados de agregacion o estados de la materia
son las formas que encuentras la materia
gas -liquido -solido
puede conprenderse mejor a nivel molecular
en el solido las moleculas estan ordenadas en un reticulo cristalino
en el liquido estan un poco mas alejadas
en el gas estan mucho mas distanciadas que el liquido
otra forma visual de verlo
solido tiene forma y volumen defino
liquido tiene el volumen defino pero no la forma la forma que adopta es la del recipiente que lo contiene
gas no tiene forma no volumen definido
son las formas que encuentras la materia
gas -liquido -solido
puede conprenderse mejor a nivel molecular
en el solido las moleculas estan ordenadas en un reticulo cristalino
en el liquido estan un poco mas alejadas
en el gas estan mucho mas distanciadas que el liquido
otra forma visual de verlo
solido tiene forma y volumen defino
liquido tiene el volumen defino pero no la forma la forma que adopta es la del recipiente que lo contiene
gas no tiene forma no volumen definido
2º CLASIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LA MATERIA
TABLA 1
Clasificación Número de Muestra
Muestra Homogénea 1 2 3 4 7
Muestra Heterogénea 5 6
TABLA 2
Clasificación Número de Muestra
Sustancia Pura 1
Solución 2
Clasificación Número de Muestra
Muestra Homogénea 1 2 3 4 7
Muestra Heterogénea 5 6
TABLA 2
Clasificación Número de Muestra
Sustancia Pura 1
Solución 2
1º DEFINICIÓN DE MATERIA Y ENERGÍA
Materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. En física y filosofía, materia es el término para referirse a los constituyentes de la realidad material objetiva, entendiendo por objetiva que pueda ser percibidas de la misma forma por diversos sujetos. Se considera que es lo que forma la parte sensible de los objetos perceptibles o detectables por medios físicos. Es decir es todo aquello que ocupa un sitio en el espacio, se puede tocar, se puede sentir, se puede medir, etc.
También se usa el término para designar al tema que compone una obra literaria, científica, política, etc. Esta distinción da lugar a la oposición "materia-forma", considerando que una misma materia, como contenido o tema, puede ser tratado, expuesto, considerado, etc. de diversas formas: de estilo, de expresión, de enfoque o punto de vista. Se usa también para hablar de una asignatura o disiplina en la enseñanza.
También se usa el término para designar al tema que compone una obra literaria, científica, política, etc. Esta distinción da lugar a la oposición "materia-forma", considerando que una misma materia, como contenido o tema, puede ser tratado, expuesto, considerado, etc. de diversas formas: de estilo, de expresión, de enfoque o punto de vista. Se usa también para hablar de una asignatura o disiplina en la enseñanza.
Energía, capacidad de un sistema físico para realizar trabajo. La materia posee energía como resultado de su movimiento o de su posición en relación con las fuerzas que actúan sobre ella. La radiación electromagnética posee energía que depende de su frecuencia y, por tanto, de su longitud de onda. Esta energía se comunica a la materia cuando absorbe radiación y se recibe de la materia cuando emite radiación. La energía asociada al movimiento se conoce como energía cinética, mientras que la relacionada con la posición es la energía potencial. Por ejemplo, un péndulo que oscila tiene una energía potencial máxima en los extremos de su recorrido; en todas las posiciones intermedias tiene energía cinética y potencial en proporciones diversas
REPRESENTACIÓN DE LOS NUMEROS CUANTICOS DE DOS ELEMENTOS
REPRESENTACIÓN ESTRUCTURAL DE LAS PARTÍCULAS FUNDAMENTALES DEL ATOMO
Estructura atómica
A pesar de que "átomo" significa "indivisible", hoy día se sabe que el átomo está formado por partículas más pequeñas, las llamadas partículas subatómicas.
El núcleo del átomo es su parte central. Tiene carga positiva, y en él se concentra casi toda la masa del mismo. Sin embargo, ocupa una fracción muy pequeña del volumen del átomo: su radio es unas diez mil veces más pequeño. El núcleo está formado por protones y neutrones.
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, partículas de carga negativa y masa muy pequeña comparada con la de los protones y neutrones: un 0,05% aproximadamente. Los electrones se encuentran alrededor del núcleo, ligados por la fuerza electromagnética que éste ejerce sobre ellos, y ocupando la mayor parte del tamaño del átomo, en la llamada nube de electrones.
A pesar de que "átomo" significa "indivisible", hoy día se sabe que el átomo está formado por partículas más pequeñas, las llamadas partículas subatómicas.
El núcleo del átomo es su parte central. Tiene carga positiva, y en él se concentra casi toda la masa del mismo. Sin embargo, ocupa una fracción muy pequeña del volumen del átomo: su radio es unas diez mil veces más pequeño. El núcleo está formado por protones y neutrones.
Alrededor del núcleo se encuentran los electrones, partículas de carga negativa y masa muy pequeña comparada con la de los protones y neutrones: un 0,05% aproximadamente. Los electrones se encuentran alrededor del núcleo, ligados por la fuerza electromagnética que éste ejerce sobre ellos, y ocupando la mayor parte del tamaño del átomo, en la llamada nube de electrones.
CUADRO COMPARATIVO QUE DESCRIBA LAS CARACTERÍSTICAS DE LOS ELEMENTOS, COMPUESTOS Y MEZCLAS
COMPUESTO:
Sustancia pura que se puede descomponer por medio químicos en dos o mas sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos. Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO3 (ácido nítrico), SO3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc.
MEZCLAS: Las mezclas están formados por dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos: Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.
Sustancia pura que se puede descomponer por medio químicos en dos o mas sustancias diferentes. Está formado por dos o más elementos. Ejemplos: Na2CO3 (carbonato de sodio), HNO3 (ácido nítrico), SO3 (trióxido de azufre), Fe2O3 (óxido de hierro III), etc.
MEZCLAS: Las mezclas están formados por dos o más sustancias puras (elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos: Agua de limón, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.
lunes, 18 de abril de 2011
lunes, 11 de abril de 2011
UFFFF AYER THUBE EXAMEN DE INGLES NADA FACIL
AYR ME TOKO UN PROFE KE SU CLASES ES INTERESANTE PERO ES ABURRIDA HA I ME SALI I EN LA CAFETERIA ME ENCONTRE A LA MAESTRA GLORIA IRACHATA Y ESTABAMOS ECHANDONOS UNA PLATIKA JUNTO KON EL THUTIS HA I PUES ABER KE SALE OI I OJALE I MAÑANA NO TENGAMOS CLASES!!!
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